Considerando a combustão do gás hidrogênio :
H2(g)+1/2 O2 --> H20 --> DeltaH= -78KJ
A energia liberada no consumo de 4g de gás hidrogênio corresponde a:
(Dados: H= 1g/mol; O= 16g/mol)
Respostas
respondido por:
3
1 mol de H2 ------ 2g de H2 ------ libera 78kJ
2 mol de H2 ------ 4g de H2 ------ libera X
X = 78•2
X = 156 kJ
resposta: O consumo de 4g de gás hidrogênio libera 156kJ.
2 mol de H2 ------ 4g de H2 ------ libera X
X = 78•2
X = 156 kJ
resposta: O consumo de 4g de gás hidrogênio libera 156kJ.
jessy99s:
156
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