Question

Considerando a combustão do metano (CH4) representada abaixo: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ∆H = – 200 kcal O número de mol de gás carbônico produzido para cada 1 200 kcal de energia liberada corresponde a:

Answer 1

1 mol de CH4(g) ------- libera 200 kcal
X mol de CH4(g) ------ libera 1200 kcal

200 • X = 1 • 1200
X = 1200 / 200
X = 6 mols de CH4(g)

Proporção entre CH4 e CO2 = 1:1
Ou seja, para cada 1200 kcal de energia liberada, são produzidos 6 mol de gás carbônico.