Question

Misturam-se 14,6 g de ácido clorídrico com hidróxido de cálcio. Calcule a massa de cloreto de cálcio que se forma. qual reagente e em que quantidade está em excesso? (Dados: MA: H=1, O=16, Cl=35,5, Ca=40)

Answer 1

1 mol de HCl  = 36.46g/mol

14,6gr/1mol = 0,40 mol

2 HCl + 1 Ca(OH)2 ----> 1 CaCl2 + 2 H2O

Equilíbrio de reação para que não haja excesso ou falta de reagentes

2 (0,4) HCl + 1 (0,2) Ca(OH)2 ----> 1(0,2) CaCl2 + 2(0,4) H2O
  14,6gr                   14,8gr                  22,2gr                  7,2gr


0,20 mol de CaCl2 = 0,20 x 110,98 = 22,2gr foram produzidas nesta reação

Nesta conta foi-se equilibrado o peso dos reagentes para reação, aqui foi apenas uma conta feita para resolver este problema.


Resposta:   Se não equilibrado
14,6 2 HCl + 74 1 Ca(OH)2 = 22,2 gr 1 CaCl2 + 7,2gr 2 H2O + 59gr de Ca(OH)2
O Ca(OH)2 esta em excesso com 59gr

Answer 2

Resposta:

CaCl2=22,2g Ca(OH)2 =1,2g em excesso

Explicação:

HCl+Ca(OH)2---->CaCl2+H2O para balancear por método de tentativas só pôr 2 no H2O e no HCl.

Massa molar 2HCl=73g Ca(OH)2=74g------>CaCl2=111g

2HCl +Ca(OH)2----> CaCl2 + 2H2O

montamos a regra de três

73/14,6=74/16                 74/14,8=111/y

                                       y=22,2g de massa de cloreto de cálcio

Para descobrir a quantidade em excesso, ignoramos uma delas e fazemos o cálculo em função da outra

73/14,6=74/x            

x=14,8                              

16-14,8=1,2g

reagente Ca(OH)2 está em 1,2g de excesso