Question

tem-se 6,4 . 10^-2 kg de gás oxigênio (O2) cuja massa molar é 32 g/mol, considerando como ideal, nm volume de 10 litros, a temperatura de 27º C. Dado: (R=0,08). A pressão exercida pelo gás é:
A) 0,48 ATM
B) 50 atm
c) 48 atm
D) 0,50 atm
E) 4,8 atm URGENTEEE

Answer 1

Use a formula de Clapeyron.

P.V=n.R.T    n=numero de mols que pode ser calculado por m/M (m significa a massa do gas estudado e M é a massa presente em um mol desse gas)

Lembrando que todos os exercicios de gases voce usara a escala kelvin(para transformar de celcius para kelvin apenas some 273) a menos que o exercicio peça outra escala.

Em fim vamos a resoluçao.

primeiramente transforme a massa do gas de kg para gramas apenas multiplicando por mil 6,4.10^-2 . 1000 = 64g

P.10 = 64/32 .0,08.300k
P = 4,8 atm