Question

necessita-se preparar uma solução de 5 mol/L de H2SO4 e dispõe-se de 500ml de outra desse ácido com 90% de água destilada deve ser adicionado?

Answer 1

densidade do H2SO4 1,81 g/cm3.

MM H2SO4 = 98g /mol

M . MM =  T . D . 1000

M . 98 = 0,9 . 1,81 . 1000

M = 16,6 mol /L

diluição : 500 mL = 0,5 L

M1 . V1 = M2 . V2

16,6 . 0,5 = 5 . V2

V2 = 1,66L

precisa adicionar : 1,66 - 0,5 = 1,1 L = 1100 mL

Answer 2

Deverá ser adicionado 1,16 litros (1160mL) de água.

Como determinar a diluição de um ácido?

Primeiramente, deve-se determinar a densidade do ácido sulfúrico ($H_2SO_4$):

• Densidade: $1,81 g/cm^3$ (gramas por mL).

Agora, precisamos saber quantas "gramas" de ácido sulfúrico existem em 500mL de solução, recorde que a fórmula da densidade é a divisão entre massa pelo volume:

$d=\frac{m}{v}$

Substitui-se os dados:

• volume = 500mL
• densidade: 1,81 g/mL
• massa = ?

Substituindo na equação de densidade para obter a massa:

$d=\frac{m}{v} \\1,81 = \frac{m}{500}\\1,81*500=m\\m=905$

Teria 905 gramas caso a solução fosse 100%, como a solução é 90%, deve-se realizar uma regra de três:

905g --- 100%

    xg --- 90%

$90*905=100*x\\x=\frac{81450}{100}\\ x=814,5g$

Agora, determinaremos qual a concentração do ácido, sabendo que tem-se 814,5 gramas do ácido em 500mL de solução

• Massa molar (MM) do ácido: 98g
• Massa: 814,5g;
• Volume: 0,5L (500mL)

Substituindo:

$m = \frac{814,5}{98*0,5} \\\\m=\frac{814,5}{49}\\\\m=16,6mol$

Agora, basta fazer uma diluição:

$16,6*0,5=5*X\\\\8,3=5*x\\\\x=\frac{8,3}{5}\\\\x=1,66L$

A solução final tem de ter 1,66 litros, como já tem 500mL (0,5 litros), terá que ser diluído:

$1,66-0,5 = 1,16L$

Veja mais sobre diluição de soluções em: https://brainly.com.br/tarefa/20718750

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