Question

Calcule a quantidade de calor necessária para que 100g de água a 15 °C sejam transformados em vapor de água a 105°C.
Dados:c água =1,0 cal/g.°C ;c vapor=0,48 cal/g.°C ;L vapor=540 cal/g.
Pfvr preciso pra agora.Desde já agradeço

Answer 1

Calor específico da água: c = 1 cal/g.°C 

Calor latente de vaporização da água: L =540 cal/g 

Calor específico do vapor d'agua: c' = 0,5 cal/g.°C 


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Fórmulas: 

Q = m.c.ΔT (Q=> Quantidade de calor; m=> Massa; ΔT=> Variação de temperatura) 

Q = m.L (Q=> Quantidade de calor; m=> Massa; L=> Calor latente) 
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Primeiro, calculamos a quantidade de calor necessária para que a água chegue a 100°C, que é quando ela começa a evaporar. Como a água ainda não evaporou, usamos c = 1 cal/g.°C, que é o calor específico da água em fase líquida. 

Q = m.c.ΔT 

Q = 80.1.82 (Variação de temperatura de 18°C a 100°C é igual a 82°C) 
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Q = 6560 cal 
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Agora, calculamemos quanto de calor será usado pra que a água passe da fase líquida para a fase gasosa. 

Q = m.L 

Q = 80.540 
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Q = 43200 cal 
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Agora que toda a água virou vapor, estando a 100°C, precisamos calcular quanto de calor será necessário para elevar sua temperatura para 120°C. Como agora estamos lhe dando com vapor, temos de usar c = 0,5 cal/g.°C, que é o calor específico do vapor d'agua. 


Q = m.c.ΔT 

Q = 80.0,5.20 (Variação de temperatura de 100°C a 120°C é igual a 20°C) 

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Q = 800 cal 
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Todo o calor usado no processo, será dado, então, por: 

Calor total = 6560 + 43200 + 800 

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Resposta: 50560 cal