Question

6. Em alguns fogos de artifício, alumínio metálico em pó é queimado, libertando luz e calor. Este fenômeno pode ser representado como: Al (s) + O2 (g) → Al2O3 (s)

Qual o volume de O2, nas CNTP, necessário para reagir com 1 g do metal? (Dado: Massa molar do Al = 27 g/mol; Volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol)

Answer 1

MM Al = 27 g / mol

mol de Al = 1g / 27 g / mol = 0,037 mol


 balancear a equação

    2 Al (s) + 3/2 O2 (g) → Al2O3 (s)
  2mol ------- 1,5 mol
 0,037 mol---x

x = 0,02775 mol  de O2

1mol na CNTP --------- 22,4 L
0,02775 mol -------------x

x = 0,6216 Litros de O2