Question

3 – Para que o cloreto férrico seja produzido é necessário que uma reação entre o ferro metálico e o cloro
ocorra, sendo representada pela equação não balanceada:
Fe + Cl2  FeCl3
a) Quantos mols de cloreto de ferro podem ser produzidos a partir de 100 g de ferro metálico? Dados: massas
molares (em g/mol): Fe = 56 e Cl = 35,5.
b) Quantas gramas de cloreto de ferro podem ser produzidos a partir de 100 g de ferro metálico?
c) Que tipo de ligação acontece entre esses átomos?
d) Quantos mols de ferro metálico seriam necessários para produzir 15 mols de cloreto férrico?
e) Prove a lei de Lavoisier nessa reação.
f) Faça a distribuição eletrônica destas dos dois reagentes.
g) Que tipo de reação acontece neste caso? E se a seta estivesse virada para o outro lado, que tipo de reação
seria?
h) Quantos mols eu teria em 589g de Ferro metálico?

Answer 1

Fe + 3 Cl-  ---> FeCl3
100    190  ---> 290 gr de FeCl3 290/162,5 = 1,78571 mols de FeCl3

100/56 = 1,785 mol de Fe 1,785 x 3 = 5,357 mol de cloro x 35,5 = 190,1gr de Cl

35,5 x 3 = 106,5 gr de Cloro + 56 ---> 162,5gr de FeCl3


B) R: 290gr
C)Ionica
D)15 mols pois a cada 1 mol de FeCl3 a um mol de Fe
E) 15 Fe + 45 Cl- ---> 15 mols de FeCl3
F) Fe---> 1s2, 2s2 ,2p6,3s2,3p6,4s2,3s10,4p6,5s2,4d10,4f8
     Cl ---> 1s2,2s2,2p6,3s2,3p5
G) Reação de analise ou formação se fosse o contrario seria reação de decomposição
H)R: quantos mols de que ? criatura !
   589/56 --->10,51 mols de Fe 10,51x 3 ---> 31,553 mols de Cl x 35,5 =
1120,15 gramas de FeCl3 1120,15/162,5 = teria 6,8932 mols de FeCl3