• Matéria: Química
  • Autor: diellenhonorato
  • Perguntado 8 anos atrás

O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação deoxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é:Al2O3 + C → CO2 + Al
Para dois mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e de Al, respectivamente, são produzidos nesse processo?

Respostas

respondido por: geovana54377
6
Aℓ2O3 + C → CO2 + Aℓ 
Primeiro temos que balancear a equação: 
2 . Aℓ2O3 + 3 . C → 3 . CO2 + 4 . Aℓ 
Logo, para cada 2 mol de Aℓ2O3 são produzidos 3 mol de CO2 e 4 mol de Aℓ 
respondido por: AramRP
3
Primeiro precisamos balancear essa equação, já que no enunciado consta que ela não está balanceada, balanceando, ela ficará assim:

2Al2O3 + 3C -> 3CO2 + 4Al

Mols se refere ao coeficiente estequiométrico, que são os números que estão nas frentes dos compostos.

Sendo assim

2Al2O3 possui 2 mols
3CO2 possui 3 mols
3C possui 3 mols e
4Al Possui 4 mols.

A questão pede que a partir de 2 mols de Al2CO3 quanto se produzirá de CO2  e Al
Coincidentemente, ao fazermos o equilíbrio da reação, descobrimos que produzirá 3 Mols de CO2 e 4 Mols de Al
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