Question

O ácido acetilsalicílico (AAS-C9H8O4), comumente chamado de aspirina, é obtido com o ácido acético (C2H4O2) a partir da reação do ácido salicílico (C7H6O3) com anidrido acético (C4H6O3), como podemos observar na equação proposta a seguir:

C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C2H4O2

Qual será o valor da massa do reagente limitante, sabendo que em uma determinada reação foi utilizado o reagente limitante da reação partindo-se de 12,5 g de ácido salicílico e 15,80 g de anidrido acético?

a) 6,3g

b) 7,8g

c) 15,8g

d) 12,5g

e) 8,7g

Answer 1

Olá Italohsrodrigues!

Cálculo de massa molecular de cada um dos participantes:
C₇H₆O₃ 
C: 7.12 = 84
H: 6.1 = 6
O: 3.16 = 48
----------------------
Total: 138g/mol

C₄H₆O₃ 
C: 4.12 = 48
H: 6.1 = 6
O: 3.16 = 48
----------------------
Total: 102 g/mol

C₉H₈O₄ 
C: 9.12 = 108
H: 8 .1 = 8
O: 4 . 12 = 48
------------------
Total: 164 g/mol

C₂H₄O₂
C: 2.12 = 24 
H: 4.1 =  4
O: 2.16 = 24
---------------------
Total: 60g/mol

A proporção entre reagentes e produtos é de 1 mol.
C₇H₆O₃ --------- C₄H₆O₃

C₇H₆O₃
138g : 12,5 = 11,04 (Está em excesso)

C₄H₆O₃
102 :  15,8 = 6,45 (Reagente limitante)

Letra C.

Answer 2

Resposta:

LETRA D

Explicação:

MASSA MOLAR DO C7H6O3 = 138 g/mol

MASSA MOLAR DO C4H6O3 = 102 g/mol

A proporção entre reagentes e produtos é de 1 mol.

C₇H₆O₃ --------- C₄H₆O₃

Ali em cima o amigo, fez a conta errada. Para acharmos o número de mols de uma substância devemos dividir a massa pela massa molar (não o contrário como feito por ele)

C₇H₆O₃

massa/massa molar

12,5/138 = 0,09 mols (Está limitando)

C₄H₆O₃

massa/massa molar

15,8/102 = 0,15 mols (Está em excesso)

LOGO, RESPOSTA LETRA D - REAGENTE LIMITANTE C₇H₆O₃  = 12,5 g