Energia térmica Questão 1 Considerando a combustão do metano (CH4) representada abaixo: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ∆H = – 200 kcal O número de mol de gás carbônico produzido para cada 1 200 kcal de energia liberada corresponde a:
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1 mol CH4(g) ---------------------- 200 kcal
X mol CH4(g) ----------------------1200 kcal
200.X = 1.1200
X= 1200/200
X= 6 mols de CH4(g)
São produzidos 6 mol de gás carbônico a cada 1200 kcal de enegia liberada
X mol CH4(g) ----------------------1200 kcal
200.X = 1.1200
X= 1200/200
X= 6 mols de CH4(g)
São produzidos 6 mol de gás carbônico a cada 1200 kcal de enegia liberada
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