Question

Fempar-PR) Hidrogênio reage com oxigênio na proporção 1: 8, em massa, para formar água. A partir da reação descrita e completando com valores, em gramas, os espaços preenchidos com X, Y e Z na tabela a seguir, teremos, respectivamente:

Answer 1

A reação que acontece neste caso é:
2H2(g) + O2(g) --> 2H2O

E é dito que a relação de proporção de massa entre H2 e O2 é de 1 para 8.
Ou seja, 1g de hidrogênio precisa de 8 gramas de oxigênio, ou vice versa. e como é spo gerado água e a massa é uma propriedade conservativa, a massa de água gerada será a soma, ou seja, 9g neste caso.

Analizando o sistema I:
temos 5g de H2 e 32g de O2
Para todo o H2 reagir precisamos de 8.5=40g de O2, mas temos apenas 32g, Então isso significa que o H2 está em excesso
Então utilizamos a massa de O2 como base.
Temos 32g de O2, então é preciso 32/8 = 4g de H2 pra consumir essa massa de O2.
A massa de água formada será a soma das duas e que será o valor de X na tabela.
X= 4+32 = 36g
Como reagir 4g de H2, mas temos 5g dele, significa que temos 1g em excesso, e este é o valor de Y na tabela.

Analisando agora o sistema II:
Podemos ter duas situações e só uma será verdadeira.
A primeira: O H2 estar em excesso, e assim as 4g em excesso serem de H2. Assim, iria reagir 7-4 =3g de hidrogênio, e para essa quantidade deveria haver 8.3=24g de O2, e a massa de água formada seria de 24+3=27g.
Mas conforme a tabela nos dá, temos 63g de água. Então essa situação não é a verdadeira.

Assim, teremos que quem está em excesso é o O2. Então todo o H2 é consumido. Calcumaos quanto de O2 é necessário para reagir com as 7g de H2.
8.7= 56g de O2  e a massa de água formada será 56+7 = 63, o que está de acordo com a tabela.
Mas esses 56g são de O2 que reagiu, e já sabemos que a massa excesso, os 4g, são de O2 tbm. assim a massa inicial de O2 será  56+4 =60g de O2
e este é o valor de Z na tabela.

X=36g
Y=1g
Z=60g

Alternativa correta: Letra E.

Espero ter ajudado =)