Question

Um balão de vidro 60,0 L contém uma mistura gasosa exercendo a pressão de 0,82 atm a 300k. Calcule o n° de moles dos gases contidos no recipiente: Dados:
R = 0,082 ATM L/K mol

Answer 1

Dados:

P= 0,82 atm

T = 300 K

V = 60,0 L 

R = 0,082

n = ?

Por fim utilizamos a equação de clapeyron:

P * V = n * R * T

0,82 * 60,0 = n * 0,082* 300

49,2 = n* 24,6

n = 49,2 / 24,6

n = 2,0 mols