Question

Qual a massa de gás carbônico obtida na decomposição térmica do CaCO3,sabendo-se que 90,0 g desse composto sofreram reação com um rendimento de 80%?
(Massas molares: CaCO3 = 100 g/mol; CO2 = 44 g/mol)
CaCO3 --> CaO + CO2

Answer 1

Primeiro vamos ter q montar a reação:

                  CaCO3  → CO2 + CaO


Agora vamos calcular a massa de 1 mol de CaCO3:

Ca = 20
O = 16
C = 12

Massa molar = 1.20+1.12+3.16 = 20+12+48 = 80g


Agora vamos achar o número de mols de CaCO3 usados:


Vamos usar a massa:

n = m/MM

n = número de mols
m = massa na reação(g)
MM = massa molar(g/mol)

n = 90/80
n = 9/8  = 1,125 mol



Agora usaremos essa relação aq:


aA +bB → cC+dD  (Reação genérica)


n(A)/a = n(B)/b = n(C)/c = n(D)/d


Vamos aplicar agora na nossa equação:

Vamos relacionar o carbonato de cálcio (CaCO3) com o gás carbônico (CO2):


n(CaCO3)/1 = n(CO2)/1
1,125 = n(CO2)

Ou seja, são produzidos 1,125mol de CO2 nessa reação.

Vamos calcular a massa de 1,125mol de CO2:

1,125.(1.12+2.16) = 1,125.44 = 49,5g

Isso seria a massa produzida se a reação tivesse tido rendimento de 100%. Como teve de 80%, a massa gerada será 80% dessa:

49,5.80/100 = 49,5.8/10 = 4,95.8 = 39,6g de CO2 gerados