• Matéria: Química
  • Autor: gustavox13
  • Perguntado 8 anos atrás

PUC-SP(Verão) 2016

Dados:
Entalpia de formação padrão do O3: 143 kJ.mol–1

Entalpia de ligação O=O: 498 kJ.mol–1


NO (g) + O3(g) → NO2 (g) + O2(g)


Diversas reações ocorrem na atmosfera devido à ação da luz solar e à presença de poluentes. Uma das reações relevantes é a decomposição do dióxido de nitrogênio em óxido nítrico e oxigênio atômico.


NO2 (g) → NO (g) + O (g)

A partir dos dados é possível concluir que essa reação é

a.
endotérmica, absorvendo 306 kJ a cada mol de decomposto.
b.
endotérmica, absorvendo 441 kJ a cada mol dedecomposto.
c.
exotérmica, absorvendo 306 kJ a cada mol dedecomposto.
d.
exotérmica, liberando 441 kJ a cada mol dedecomposto.

GENTE A RESPOSTA É LETRA A. Mas alguém explica o processo. Por favor, faz os cálculos e coloquem aqui. Obrigadoooo

Respostas

respondido por: ovoougalinha
12
Encontrei essa solução mas se tiver outra mais correta por favor comenta aqui. Confere o Gabarito e comenta só para ter a certeza que a resolução foi correta. >) 
Anexos:

gustavox13: Tô em dúvida, a entalpia do O2 não é zero..??? Aí tá falando que é 498
gustavox13: Tá aí...?
ovoougalinha: tá vou te explicar 1 segundo tô só terminando uma resposta aqui já te explico
gustavox13: Ok
gustavox13: Porque a entalpia do O2 tava 498????
ovoougalinha: Cara não é a entalpia de O2 mas a da dupla para formar O3
ovoougalinha: 3/2 o2-------O3 H=+143
ovoougalinha: H= Produto - reagente. tem duas formas de você resolver uma foi essa que já te mandei outra é pela Lei de Hess.
gustavox13: Mais tem O ligando por duas Linhas. Aquele que tá escrito: ligação 498 e do O2?? Não entendiii
AlunoHard99: Opa, ainda precisa?
respondido por: LouiseSG
22

a.  endotérmica, absorvendo 306 kJ a cada mol de decomposto.

Entalpia de formação padrão do O3:

3/2 O2 → O3 (g) ΔH = +143 kJ/mol (I)

Entalpia de ligação O = O:

O2 (g) → 2 O (g) ΔH = +498 kJ/mol (II)

NO(g) + O3(g) → H2O(g) + O2(g) ΔH = –200 kJ/mol (III)

Aplicando a lei de Hess, temos:

  • Inverter a III :

NO2 (g) + O2 (g) → NO (g) + O3 (g) ΔH = +200 kJ

  • Inverter a I:

O3 (g) → 3/2 O2 (g) ΔH = –143 kJ

  • Dividir por 2 a II :

1/2 O2 (g) → O (g) ΔH = +249 kJ

Somando: NO2 (g) → NO (g) + O (g)

ΔH = 200 - 143 + 249 = +306 kJ

A reação é endotérmica (ΔH > 0) e absorve 306 kJ  para cada mol de NO2 decomposto.

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