PUC-SP(Verão) 2016
Dados:
Entalpia de formação padrão do O3: 143 kJ.mol–1
Entalpia de ligação O=O: 498 kJ.mol–1
NO (g) + O3(g) → NO2 (g) + O2(g)
Diversas reações ocorrem na atmosfera devido à ação da luz solar e à presença de poluentes. Uma das reações relevantes é a decomposição do dióxido de nitrogênio em óxido nítrico e oxigênio atômico.
NO2 (g) → NO (g) + O (g)
A partir dos dados é possível concluir que essa reação é
a.
endotérmica, absorvendo 306 kJ a cada mol de decomposto.
b.
endotérmica, absorvendo 441 kJ a cada mol dedecomposto.
c.
exotérmica, absorvendo 306 kJ a cada mol dedecomposto.
d.
exotérmica, liberando 441 kJ a cada mol dedecomposto.
GENTE A RESPOSTA É LETRA A. Mas alguém explica o processo. Por favor, faz os cálculos e coloquem aqui. Obrigadoooo
Respostas
respondido por:
12
Encontrei essa solução mas se tiver outra mais correta por favor comenta aqui. Confere o Gabarito e comenta só para ter a certeza que a resolução foi correta. >)
Anexos:
gustavox13:
Tô em dúvida, a entalpia do O2 não é zero..??? Aí tá falando que é 498
respondido por:
22
a. endotérmica, absorvendo 306 kJ a cada mol de decomposto.
Entalpia de formação padrão do O3:
3/2 O2 → O3 (g) ΔH = +143 kJ/mol (I)
Entalpia de ligação O = O:
O2 (g) → 2 O (g) ΔH = +498 kJ/mol (II)
NO(g) + O3(g) → H2O(g) + O2(g) ΔH = –200 kJ/mol (III)
Aplicando a lei de Hess, temos:
- Inverter a III :
NO2 (g) + O2 (g) → NO (g) + O3 (g) ΔH = +200 kJ
- Inverter a I:
O3 (g) → 3/2 O2 (g) ΔH = –143 kJ
- Dividir por 2 a II :
1/2 O2 (g) → O (g) ΔH = +249 kJ
Somando: NO2 (g) → NO (g) + O (g)
ΔH = 200 - 143 + 249 = +306 kJ
A reação é endotérmica (ΔH > 0) e absorve 306 kJ para cada mol de NO2 decomposto.
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