Question

A combustão completa do pentano é representada, qualitativamente, pela seguinte equação (não balanceada):

C5H12(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)

Partindo da equação química ajustada e estabelecendo um consumo de 1,5 mol de
pentano em 30 minutos de reação, pode-se concluir que a velocidade da reação, em mols de
gás carbônico por minuto, é:

a) 0,05
b) 0,15
c) 0,25
d) 0,30
e) 7,5

Answer 1

   Olá! Para responder essa questão precisamos primeiramente balancear a equação, que fica da seguinte forma :
 
      C5H12(g) + 8 O2(g) → 5 CO2(g) + 6 H2O(g)

   Dessa forma, podemos perceber que no consumo de 1 mol de pentano, são produzidos 5 mols de gás carbônico, existindo uma proporção então de 1 : 5.
   Se em meia hora foram consumidos 1,5 mol de pentano, 5 x 1,5 mol de CO2 serão produzidos, ou seja , 7,5 mols. Isso tudo foi produzido em 30 minutos. Para de descobrir a velocidade de produção por minuto, basta dividir os 7,5 mols por 30, chegando ao valor de 0,25 mol/minuto.
   Portanto, a alternativa correta é a letra C.

Answer 2

Resposta:

A alternativa correta é alínea c