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Usamos a equação dos gases ideais:
P.V=n.R.T ---> V=n.R.T/P
Temos:
n=1mol
T=25°C=(25+273)K=298K
P=10atm
R=0,082atm.L/mol.K
Substituindo os valores na equação:
V=1.0,082.298/10≈2,44L
Espero ter ajudado =)
P.V=n.R.T ---> V=n.R.T/P
Temos:
n=1mol
T=25°C=(25+273)K=298K
P=10atm
R=0,082atm.L/mol.K
Substituindo os valores na equação:
V=1.0,082.298/10≈2,44L
Espero ter ajudado =)
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Resposta:
O volume ocupado é de aproximadamente 2,44 L.
Para resolver essa questão vamos utilizar a equação de estado dos gases ou equação de Clapeyron, temos:
P . V = n . R . T
Dados:
n = 1 mol
T = 25 ºC = 25+273K = 298 K
V = ?
R = 0,082 atm.L/mol.K
P = 10 atm
A partir da equação de Clapeyron:
P . V = n . R . T
10 . V = 1 . 0,082 . 298
10V = 24,44
V = 24,44/10
V = 2,44 L
O volume ocupado é de aproximadamente 2,44 L
Explicação:
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