Question

o sulfeto de ferro pode ser usado como matéria prima para a produção de ácido sulfúrico como indicado na reação4FeS+9O2+4H2O-2Fe2So4Numa reação completa,com 250g de FeS,contendo 97,5% de pureza,qual é a massa Fe2O3 produzida?Dados:Fe=56;S=32;O=16

Answer 1

A reação que ocorre é:
4FeS + 9O2 +4H2O --> 2Fe2O3 + 4H2SO4

Pela equação, 4mols de FeS formam 2 mols de Fe2O3, ou seja a metade.
Calculamos quantos mols de FeS reagiram:
n=m/MM

Temos 250g de FeS com 97,5% de pureza, calculamos a massa de FeS puro:
250g ---------- 100%
X --------------- 97,5

X=250.97,5/100=243,75g de FeS

A massa molar do FeS é:
MM(FeS)=56+32=88g/mol
 O número de mols de FeS será:
n(FeS)=243,75/88≈2,77mols

Como isto antes a quantidade de mols de Fe2O3 formado é a metado do de FeS que reage, então:
n(Fe2O3)=n(FeS)/2=2,77/2=1,385mols 

Agora calculamos a massa disso:
n=m/MM  --->  m=n.MM

A massa molar do Fe2O3 é:
MM(Fe2O3)=2.56+3.16=160g/mol

Então:
m(Fe2O3)=1,385.160=221,6g de Fe2O3.

Espero ter ajudado =)