Question

Num recipiente fechado estão em equilíbrio:N2 (g) + O2 (g)--><-- 2 NO (g)A uma temperatura de 20 °C as pressões parciais sãoas seguintes: N2 = 0,4 atm; O2 = 0,2 atm; NO = 0,4 atm.Nessas condições, calcule o valor de KP.

Answer 1

A reação é:
N2(g) + O2(g) --> 2NO

A equação da velocidade global da reação é:
v= k1.C(N2).C(O2) -k2.C(NO)²
Quando em equilíbrio a velocidade é zero:
0= k1.C(N2).C(O2) -k2.C(NO)²
k1.C(N2).C(O2) = k2.C(NO)²

Como k1/k2=Kc


Então:
Kc=[C(NO)²]/[C(N2).C(O2) ]

O Kp é similar ao kp, mas com o uso das pressões parciais em vez das concentrações:
Kp=[P(NO)²]/[P(N2).P(O2) ]

Temos:
P(N2)=0,4atm
P(O2)=0,2atm
P(NO)=0,4atm

Substituindo na equação:
Kp=(0,4²)/(0,4.0,2=0,4/0,2= 2

Espero ter ajudado =)