No rótulo de um frasco de laboratório continha a seguinte informação: 76g de Pb5(VO4)Cl. Pede-se:
A) MM;
B) O número de mol;
C) O número de moléculas;
D) O volume molar:
FlavioJunyor:
Revise a fórmula da molécula. Provavelmente deve ser Pb5(VO4)3Cl e não Pb5(VO4)Cl. Confirme isto. =)
Respostas
respondido por:
1
Provavelmente há um engano. O composto químico cloro vanadato de chumbo tem fórmula:
Vamos resolver a partir da fórmula correta; (Caso o resultado não bata, resolva seguindo o mesmo passo a passo com a fórmula do exercício, OK? )
1. Cálculo da massa molecular
Pesos atômicos dos elementos: Pb= 207, V=51, O= 16 e Cl=35,5
Nº de átomos de cada elemento na molécula
Pb: 5*207= 1.035u V= 1*51= 51u O= 4*16= 64u Cl= 1*35,5= 35,5u
2. Nº de Mol
Mol= 1.185,5 g
1Mol ----- 1.185,5g
x ----- 76g
x= 1*76/1.185,5= 0,064Moles
3. Nº de moléculas
1Mol = 1.185,5g= 6,02*10^23 moléculas (Nº ou constante de Avogadro)
1.185,5g --------- 6,02*10^23 moléculas
76g --------- x
x= 6,02*10^23*76/1.185,5 = 0,3859*10^23= 3,859*10^22 moléculas
4. Volume molar ???
Este é um composto sólido e para calcular seu volume molar faltam dados.
Vamos resolver a partir da fórmula correta; (Caso o resultado não bata, resolva seguindo o mesmo passo a passo com a fórmula do exercício, OK? )
1. Cálculo da massa molecular
Pesos atômicos dos elementos: Pb= 207, V=51, O= 16 e Cl=35,5
Nº de átomos de cada elemento na molécula
Pb: 5*207= 1.035u V= 1*51= 51u O= 4*16= 64u Cl= 1*35,5= 35,5u
2. Nº de Mol
Mol= 1.185,5 g
1Mol ----- 1.185,5g
x ----- 76g
x= 1*76/1.185,5= 0,064Moles
3. Nº de moléculas
1Mol = 1.185,5g= 6,02*10^23 moléculas (Nº ou constante de Avogadro)
1.185,5g --------- 6,02*10^23 moléculas
76g --------- x
x= 6,02*10^23*76/1.185,5 = 0,3859*10^23= 3,859*10^22 moléculas
4. Volume molar ???
Este é um composto sólido e para calcular seu volume molar faltam dados.
76g ------- x
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