Question

Fez se reagir 5,16g de acido sulfúrico 95% puro com suficiente quantidade de hidroxido de cálcio numa reação do tipo: acido+base - sal+ h20

Equacionar a reação e dar nome ao sal formado
Calcular o número de mola do sal
Calcular a massa do sal
Calcular o volume de água na forma de vapor obtido nas cntp

Answer 1

H2SO4 + Ca(OH)2 ---》CaSO4 + 2 H2O
- Sal formado: Sulfato de cálcio
- 1 mol CaSO4
- M CaSO4:
1 mol CaSO4=136g/mol e 1 mol H2SO4= 98g/mol

Pureza H2SO4 - 95%

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98g --- 136g
5,16g × 0,95 --- X
X= 666,4/98
X= 6,8 g CaSO4

- 1 mol = 22,4L (CNTP)
Assim: 2 mol de H2O(g) = 44,8 L.