Question

Um elemento químico A de número atômico 16,combina-se com um elemento B de número atômico 17. A fórmula molecular do composto e o tipo de ligação são respectivamente:

a) A2B3 e covalente
b) A2B e molecular
c) A3B2 e ionica
d) AB3 e ionica
e) A3B2 e covalente

Answer 1

Por Linus pauling na distribuiçao eletronicas conseguimos saber a familia do elemento e quanto eletrons na ultima camada ele precisa para completar 8 

A tem 16 eletrons então : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 ---> a ultima camada é a 3 e somando 2 + 4 tem 6 eletrons na ultima camada assim precisa de 2 eletrons para completar 

B tem 17 eletrons então : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ---> tem 7 eletrons na sua ultima camada, precisa penas de 1 eletron para completar .

Eu acho que nas suas respostas esta errado , pois vai precisar de 2 B e 1 A 
e sendo uma ligação covalente para eles completares suas camadas juntos

assim AB2 e covalente
obs: pois na alternativa A) seria estranho pois se tivesse 2 A iria ter uma instabilidade nas camadas como se tivesse "3" B , mas a resposta mais "coerente" seria a letra A