Question

Um recipiente contem 100L de um gás sob pressão de 10 atm à temperatura de 227°C. Sabendo que a massa molar desse gás vale 2g e considerando R=0,082 atm . L\(mol . K) determine:

a) a massa do gás existente no recipiente
b) o número de moléculas do gás existente no recipiente
C) o volume que esse gás passará a ocupar, se for totalmente transferido para outro recipiente onde excercerá pressão de 1 atm a 0°C

Answer 1

Usamos a expressão pv=rnt
P=pressão
V=volume
R=constante que é 0,082
N=número de mols
Nnumero de de mols é massa em gramas / massa molar ou m/M
T=temperatura

Obs= temperatura sempre em kelvin
Transformação
K =c+273
K=227+273
K=500k

10*100= m/2*0,082*500
1000=m/2*41
1000*2=m*41
2000=m*41
m(aproximado)=48 g
letra a) 48g(aproximado)

Letra B)
números de mols =m/M
N=48/2
N=24 mols

C) como está pedindo uma transformação usasse
Pv/t = Pv/t

0 graus em celsius é 273 em kelvin

10*100/500=1*v2/273
1000/500=v2/273
500v2=273000
V2=273000/500
V2=546L