Question

Um técnico químico percebeu que a pia do seu laboratório estava com aspecto amarelo-avermelhado por causa da incrustação de ferro. Decidiu então limpá-la. Para isso, resolveu preparar 100 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) na concentração 6,0 mol/L a partir da solução de ácido HCl, alta pureza, disponibilizada comercialmente em frasco reagente. Para o preparo de 100 mL de uma solução de ácido clorídrico 6,0 mol/L, é necessário que o técnico retire do frasco reagente um volume, em mL, de solução de HCl igual a Dados: Massa molar HCl= 36,5 g/mol; Densidade (solução de HCl) = 1,18 g/mL; Porcentagem em massa de HCl= 37%.? alguém sabe? por favor ;)

Answer 1

   Olá! Para responder essa questão, devemos seguir ela "de trás para frente". O que ela quer são 100 ml de solução de HCl 6 mol/L, partindo de uma solução de HCl com 37% de pureza.

   O primeiro passo é calcular quantos mol de HCl têm em 100 ml de solução de concentração 6 mol/L. Podemos conseguir isso através de uma regra de três :

      HCl (mol)                                  Volume solução (ml)
           6   -------------------------------------    1000
           x   -------------------------------------     100

        1000 . x = 6 . 100
                  x = 0,6 mol de HCl

   O segundo passo é calcular quanto equivale 0,6 mol de HCl em gramas, partindo de sua massa molar de 36,5 g:

      Mol                                     Massa (g)
        1   -------------------------------  36,5
       0,6 -------------------------------    x
  
        1 . x = 36,5 . 0,6
             x = 21,9 gramas de HCl

   Nós precisamos então de 21,9 gramas de HCl partindo de uma solução que possui densidade de 1,18 g/ml. Para conseguir transformar essa massa em volume, vamos aplicar a fórmula da densidade :

      Densidade = massa/volume
      1,18 = 21,9/v
       v = 21,9/1,18
       v = 18,56 ml de solução

      Porém, essa solução possui pureza de apenas 37%. Portanto, esses 18,56 ml corresponderão aos 37% da solução, sendo os outros 63% constituídos por outros componentes. Dessa forma, vamos para outra regra de três para descobrir a quantidade total da solução :

      Volume (ml)                                  Porcentagem
           18,56   ---------------------------------    37%
              x       ---------------------------------    100%

           18,56 . 100 = 37 . x
                     x = 50,16 ml da solução comercial de HCl

   Portanto, para se produzir 100 ml de solução 6 mol/L de HCl, deve-se utilizar 50,16 ml de solução reagente de HCl.