Ao longo da história da Química, muitos modelos surgiram, para tentar explicar a complexidade do átomo, desde a crença de que ele seria uma minúscula esfera até a construção de um modelo matemático probabilístico.? me ajudeeem por favor!? me ajudeeem por favor!
Respostas
Olá Vitor Hugo, tudo bem?
Pois é, baseado na idéia dos gregos da linha de Demócrito e Leucipo, que defenderam que a matéria seria formada por pequenos “corpúsculos”, que assim como a madeira poderíamos tirando pedaços cada vez menores até um determinado ponto onde então não poderíamos mais dividir. Esse momento onde alcançaríamos o menor pedaço de um corpo, de matéria seria o “indivisível”, o tal do “átomo”.
Essa teoria foi "abandonada" e aqueles que ainda insistiam com ela perseguidos na I.Media e que só voltaram a ter destaque quando o homem burgues buscou na antiguidade ideias para construir o seu mundo a partir do renascimento.
Robert Boyle na Inglaterra e Lavoisier trouxeram a química para o campo da ciência, e a partir daí foi possível teorizar ainda mais sobre esse assunto.
Dalton dava continuidade às teorias corpusculares da antiguidade (e que já circulavam pelos pensadores da época do renascimento) onde “na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma’. A menor parte da matéria seria sólida e maciça como observada. A matéria só teria essa aparência, consistência e características porque seus átomos também possuíam.
Thompson, estudando sobre cargas elétricas criou um modelo para explicar como se geraria a corrente elétrica. O átomo seria então um corpo positivo que guardava em si cargas elétricas (cargas negativas) que poderiam se desprender dele.
Rutherford, buscando provar a teoria de Thompson percebeu que não era exatamente assim. Seu experimento com a chapa de ouro o levou a criar um modelo que já continha algum probabilidade. O peso do átomo se encontrava praticamente no núcleo (com a carga positiva) e os elétrons se encontrariam ao redor em algum ponto da região denominada “eletrosfera”, em movimento.
Niels Bohr estudou mais a fundo essa região onde se encontrariam os elétrons e criou um modelo baseado nas teorias de física quântica que discorriam a respeito do comportamento das cargas elétricas e dos corpos em nível subatômico. Ele levou em conta a incerteza de Heisenberg de localizar um elétron e que uma pequena quantidade de energia já seria o suficiente para que o elétron se deslocasse. Essa pequena quantidade de energia denominada “quantum” era recebida e liberada e permitia com que o elétron se encontrasse sempre em movimento, deslocando – se entre as camadas inclusive, que eram organizadas por essa quantidade de energia, que podia ser ganha ou perdida, permitindo o deslocamento entre elas.
Sommerfeld ampliou o estudo e a compreensão sobre o modelo quântico de Bohr e ampliou o conhecimento sobre os números quânticos (comportamento dos elétrons), agora com seus spins, o formato dessa região onde o eletron provavelmente se encontraria (elipses e não círculos como Bohr defendeu) e que essa região seguia uma determinada ordem também, denominadas subcamadas.
Os modelos quânticos não seguem a mecânica clássica dos corpos (leis newtonianas) visto que uma pequena energia apenas para observar o que esta ali na matéria pode ser o suficiente para mudar os elétrons de lugar, tornando os modelos alem de suposições como sempre, baseada e comprovada com cálculos matemáticos.
Sempre houve dificuldade em se criar ferramentas para poder ver os átomos. Criar “modelos” foram soluções para explicar porque as experiências e acontecimentos aconteciam porque aconteciam.
É tipo vendar os olhos e por a mão dentro de uma caixa que não se sabe o que tem. Vc vai tatear, sentir a textura, o peso, a temperatura, talvez ver se faz barulho e daí, criar uma imagem, uma idéia de como ele é.
Beleza?
Resposta:
O elemento químico corresponde a conjunto de átomos de mesma carga nuclear.
Explicação:
Elemento químico é um conjunto de átomos com o mesmo número de prótons em seu núcleo (carga nuclear), ou seja, com o mesmo número atômico.
Espero ter ajudado ;)