Question

31. URCA/2017.2 ­ Na produção do álcool
combustível ocorre, em uma das etapas,
o processo de fermentação. Esse
processo, catalisado por uma enzima,
pode ser representado pela equação
química:
C6H12O6 2 C2H5OH + 2 CO2
Sendo os calores de formação da
glicose, do gás carbônico e do álcool,
respectivamente, –302, –94 e –66
kcal/mol, pode­se afirmar que a
fermentação ocorre com:
A) Liberação de 18 kcal/mol;
B) Absorção de 18 kcal/mol;
C) Liberação de 142 kcal/mol;
D) Absorção de 142 kcal/mol;
E) Variação energética nula.

Answer 1

A reação que temos:
C6H12O6 -->  2C2H5OH + 2CO2

A entalpia da reação pode ser calculada por:
ΔH=∑ΔHf(produtos) - ∑ΔHf(reagentes)

Para a reação em questão, temos:
ΔH=2.ΔHf(C2H5OH) + 2.ΔHf(CO2) - [ΔHf(C6H12O6)]
Substituindo os valores:
ΔH=2.(-66) + 2.(-94) - [-302]
ΔH=-132 -188 +302 = -320 +302= -18kcal/mol de álcool.

Como a entalpia é negativa, a reação é exotérmica, então ela libera energia.

Alternativa correta: Letra A.

Espero ter ajudado =)

Answer 2

Resposta: letra "A"

Liberação de 18 kcal/mol