Question

Considere as entalpias padrão de formação de cada substancia 
C2 H50 H (L) ΔH = -277,5 KJ/ mol
Co2  ⇒ΔH= -393,3 kJ/ mol
H20   ⇒ΔH= -285,5 KJ/ mol

Determine a variação de entalpia 
  formula C2 H5OH (l)+ 30 2 (g) ⇒2 Co2 (g) + 3H2O(l)

Answer 1

ΔH=ΔHproduto-ΔHreagente
ΔH=2. -393,3- 3. 285.5 -(-277.5)
ΔH=-786,6-856,5+277,5
ΔH=-1365,6 exotérmica

Answer 2

Olá!

A variação da entalpia (ΔH), é definida pela seguinte relação, entre a diferença da soma da entalpia dos produtos e dos reagentes, lembrando que deve-se considerar os coeficientes estequiométricos da reação:

ΔH = Hp – Hr

Para essa reação, temos que:

C2H5OH (l) + 3O2 (g) ⇒ 2 CO2 (g) + 3 H2O (l)

ΔH = Hp – Hr

ΔH = (3. -285,5 + 2. -393,3) – (-277,5)

ΔH = - 1365,6 kJ/mol

Lembrando que o valor da entalpia de substâncias simples, como o O2 é igual a 0, por estar em sua forma mais estável.