Question

Considerando a nova recomendação da IUPAC(União Internacional de Química Pura e Aplicada),para a numeração dos grupos da Tabela Periódica(de 1 a 18), e os quatro números quânticos do elé-tron de maior energia de um deter minado átomo noestado fundamental: n = 5, l = 1, ml = 0 e ms = +1/2, encontre a seguinte soma: (número atômico +número do grupo + número de elétrons de valência)para esse átomo. Observe que, por convenção, opreenchimento de elétrons em um subnível segue aordem crescente dos valores dos números quânticosmagnéticos e que, em um orbital, o segundo elétronpossui spinpositivo. A soma pedida é:
Mostre a resolução por favor!!

Answer 1

O primeiro número quântico nos fornece o nível (camada) em que o elétron está:
n=5  -->  nível 5. (existem 32 elétrons possíveis na camada 5)

O segundo número nos fornece o subnível em que o elétron está nessa camada:
l=1  -->  subnível p   (pois para l,  0=s; 1=p; 2=d; 3=f).
A configuração do elétron será 5p (existem 6 elétrons possível no 5p)

O terceiro número nos fornece o orbital do subnível que o eletrón está.
O subnível p tem 3 orbital (-1, 0 e 1). Como os elétrons são preenchido na ordem do número do orbital, o primeiro elétron estará no -1, o segundo no 0, o terceiro no 1, o quarto novamente no -1 (cada orbital pode ter 2 elétrons), o quinto no 0 e o sexto no 1.
Então o elétron que tem o terceiro número quântico ml=0 do subnível p poderá ser o segundo ou o quinto elétron deste subnível.
Exitem 2 elétrons possível com essa configuração:  5p2 e 5p5

O quarto número nos da o spin do elétron. E pela convenção dito no próprio enunciado, o segundo elétron de cada orbital tem spin positivo.

Pelo terceiro número quantica já sabemos que o prumeiro elétron do orbital 0 é o segundo do subnível p e o segundo elétron do orbital 0 é o quinto elétron do subnível p.
Como o quarto número quântico do elétron dado é ms=+1/2, sendo spin positivo, ele será p segundo elétron do orbital. Logo, ele é o quinto elétron do subnível.

Então a configuração eletrônica do elétron de maior energia deste átomo é:
5p5.

Fazemos a distribuição eletrônica pelo diagrama de Linus Pauling até chegarmos neste subnível.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5

Contamos o número de elétrons totais: 53 elétrons.
Então o átomo neutro tem número atômico Z=53.
Este átomo não possui orbitais d ou f incompleto ou como sendo de maior energia (o de maior energia é o 5p) então ele não é um metal de transição.
Sendo um elemento representativo, pertence ao subgrupo A da tabela periódica (A é dos elementos representativos e B dos de transição).
Para esses elemento a família será igual ao seu número de elétrons na camada de valência, que neste caso é 7 (a camada de valência é a camada 5 e ele tem 5s2 e 5p5, dando 7 elétrons).
Então sua família é a 7A que é a dos halogênios e que na numeração nova da IUPAC, de 1 a 18, é o grupo 17.

Então a soma:
número atômico + número do grupo + número de elétrons de valência
Será:
53 + 17 + 7 = 77

Espero ter ajudado =)