Question

Suponha que 54,6g de etanol (C2H6O) e 75,4g de água sejam misturados para formar uma solução tendo uma densidade de 0,931 g/mL. Avalie: a) a percentagem em massa. b) a molalidade. c) a molaridade do etanol na solução.? me ajudeeem por favor!

Answer 1

a) A porcentagem em massa pode ser calculada por:
%(componente)=100.m(componente)/m(total)

A massa total será:
m(total)=m(etanol)+m(água)=54,6+75,4=130g

As porcentagens serão:
%(etanol)=100.54,6/130=42%
%(água)=100.75,4/130=58%

b) A molalidade é calculada por:
W=n(soluto)/m(solvente em kg)
Que neste caso será:
W=n(etanol)/m(água)

Calculamos a quantidade de mols de etanol:
n=m/MM     m(etanol)=54,6g   MM(C2H6O)=2.12+6.1+16=46g/mol
Então:
n(etanol)=54,6/46=1,187mol

m(água)=75,4g=0,0754kg

Então a MOLALIDADE será:
W=1,187/0,0754=15,74mol/kgH2O

c) A molaridade é calculada por:
C=n(soluto)/V(solução)

Já temos o n(soluto)  --> n(etanol)=1,187mol

Calculamos o volume da solução pela fórmula da densidade:
d(solução)=m(solução)/v(solução)  --->   V=m/d

m(solução)=m(total)=130g
d(solução)=0,931g/mL
Então:
V(solução)=130/0,931=139,6mL=0,1396L

Então a molaridade será:
C=1,187/0,1396=8,5mol/L

Espero ter ajudado =)