Question

Misturam se duas soluções aquosa de HCL uma com 3L e molaridade de 2mol/L e a outra de 4L e molaridade de 4mol/L. Qual a molaridade da solução final

Answer 1

na primeira solução temos 2mol/L e 3L de volume, sendo assim temos 6 mols
na segunda soluçã temos 4mol/L e 4L de volume, sendo assim temos 16mols

a mistura final terá 22mols (16+6) e 7L fazendo a distribuição de mols por litro:
$\frac{22}{7}=3,14mol/L$

obs: o valor é aproximado, pois a divisão não é exata

Answer 2

Resposta:

A molaridade da solução final é de aproximadamente 3,14 mol/L.

Explicação:

$m_R =\frac{m_1 * V_1 +m_2 * V_2 }{V_T} \\m_R = \frac{2 *3 + 4 *4}{7}\\ m_R = \frac{6+16}{7}\\ m_R =\frac{22}{7}\\ m_R = 3,14 mol/L$