Qual a quantidade de calor que devemos fornecer a 10 g de gelo à temperatura de -20ºC para transformá-lo em água a 20ºC?
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Qs1 = m .c .DT Ql = m.L Qs2 = m.c.DT
Qs1 = 10.0,55.[0 - (-20)] Ql = 10.80 Qs2 = 10.1.(20 - 0)
Qs1 = 10.0,55.20 Ql = 800 cal Qs2 = 10.20
Qs1 = 110 cal Qs2 = 200 cal
Qtotal = Qs1 + Ql + Qs2
Qtotal = 110 + 800 + 200
Qtotal = 1110 cal
Qs1 = 10.0,55.[0 - (-20)] Ql = 10.80 Qs2 = 10.1.(20 - 0)
Qs1 = 10.0,55.20 Ql = 800 cal Qs2 = 10.20
Qs1 = 110 cal Qs2 = 200 cal
Qtotal = Qs1 + Ql + Qs2
Qtotal = 110 + 800 + 200
Qtotal = 1110 cal
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