Question

Foram misturados 50ml de solução aquosa 0,4 molar de acido clorídrico, HCl com 90 ml de solução de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2 de mesma concentração..

a) ao final da reação, o meio ficara acido ou básico ? justifique sua resposta com cálculos.

b) calcule a concentração molar do reagente remanescente da mistura.

Answer 1

Reação de dupla troca:

2HCl + Ca(OH)₂ ⇒ CaCl₂ + 2H₂O

Vamos descobrir a quantidade em mol dos reagentes:
n₁ = M₁V₁ 
n₁ = 0,4 (0,05) 
n₁ = 0,02 mol de HCl

n₂ = M₂V₂
n₂ = 0,4 (0,09) 
n₂ = 0,036 mol de Ca(OH)₂

a proporção estequiométrica é de:

2mol HCl : 1mol Ca(OH)₂

e temos:

0,02 mol HCl - 0,036 mol Ca(OH)₂

Logo, concluímos que há excesso de 0,052 mol de HCl.

Portanto, o meio será ácido.

b) o reagente remanescente = 0,052 mol de HCl.

M = n/V        ⇒ volume final = 140 mL
M = 0,052/0,14
M = 0,37 mol/ L