Question

Calcule a entalpia da reação:

H2(g) + Cl2 (g) >> 2HCl(g)

Dados: energias de ligação:
H - H = 436 kj/mol;
Cl - Cl = 243 kj/mol;
H - Cl = 431 kj/mol.

Answer 1

Reagentes= +436+243= 679
Produtos= 2. (+431)= 862
delta H = HP-HR
Delta H = 862 - 679
Delta H = + 183 Kj/Mol

Answer 2

A entalpia da reacao é -183KJ. A reacao e exotermica pois temos ΔH negativo.

Vejamos como resolver esse exercicio:

Para o exercicio usaremos a seguinte formula:

ΔH = ΔHenergia total absorvida + ΔHenergia total liberada

Temos que a reacao do exercicio e:

H₂(g)+Cl₂(g) = 2HCl(g)

Temos que quando a ligacao e quebrada, temos sinal positivo de energia de ligacao.

Quando se forma uma ligacao, temos sinal negativo de energia de ligacao.

Nesse caso, temos a quebra de uma ligacao H - H e uma quebra de ligacao Cl - Cl para formar 2 mols de ligacao H - Cl, equacionando, temos:

ΔH = +436 + 243 - 2x(431)

ΔH = -183 KJ

Portanto a entalpia da reacao é -183KJ. A reacao e exotermica pois temos ΔH negativo.