Question

Dadas as semi-reações e seu potencial padrão de redução, responda:

Semi-Reação                                         E°(V)
Cu2 +(aq) + 2e-     --> Cu(s)                    +0,80
2H +  (aq) + 2e-     --> H2(g)                      0,00 
Pb2 +(aq) + 2e-     --> Pb(s)                     -0,13
Sn2 +(aq) + 2e-     --> Sn(s)                     -0,14
Al3 + (aq) + 3e-     --> Al(s)                      -1,66

a)Qual a DPP da pilha de maior voltagem que se pode ser montada com esses metais?

b)Qual elemento oxida e qual reduz? Quem representa o catodo e o anodo da pilha? Qual polo é negativo e positivo?

Answer 1

Todos os potenciais apresentados ação de redução logo o elemento que apresenta menor potencial de redução apresentará maior potencial de oxidação podemos perceber que o alumínio e quem tem essa característica então inverte se a semi reação do alumínio para obter a equação de oxidação:

al3(s) --> al3(aq). + 2e- E° = + 1,66

somando os potenciais teremos

E ° do Al3 + E° do Cu2 = 2,46.