Question

Uma amostra de um gás ideal ocupa um volume de 60 mL, a 0,8 atm e –73°C. Que volume ocupará esse mesmo gás a 0,4 atm e a 127°C?? me ajudeeem por favor!

Answer 1

p.v/t=p.v.t final
k=c+273
k1=-73+273 = 200
k2= 127+273= 400
0,8.60ml/200=vf.0,4/400 simplificando
vf= 240 ml 

Answer 2

O volume ocupado pelo gás será de: 240 mL.

Equação geral de um gás ideal

Considerando uma determinada massa de um gás ideal que sofre uma transformação e conhecendo a equação geral dos gases perfeitos, temos que:

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

Onde:

• P é a pressão;
• V é o volume;
• T a temperatura (em Kelvin).

Agora, a partir dos dados da questão, temos os valores nos estados 1 e 2 e por meio da aplicação direta a fórmula, podemos encontrar o volume final do gás.

Dados:

P₁ = 0,8 atm

V₁ = 60 mL

T₁ = -73ºC

T₂ = 127ºC

P₂ = 0,4 atm

V₂ = ?? mL

Substituindo na equação dos gases, com a temperatura em Kelvin.

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

0,8 . 60 / (-73+273) = 0,4 . V₂ / (127+273)

48/200 = 0,4V₂/400

80V₂ = 19200

V₂ = 240 mL

Mais sobre gás ideal:

brainly.com.br/tarefa/7427806

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