Question

Uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) é preparado segundo as normas de segurança, ou seja, em uma capela com exaustor. O quimico mistura 33g de H2SO4 ml de água com extremo cuidado lentamente e sob agitação constante . Ao final , obtèm um volume de solução igual a 220 ml . Calcule a concentração em g/L dessa solução .

Answer 1

Foram 
33 g em 220 mL
Vamos converter mL para L:
220 mL : 1000 = 0,220L

g    -   L
33 - 0,220
x  -  1 

Agora multiplicamos em X
0,220x = 33
x = 33/0,220
x = 150 g
Como o x estava embaixo do 33 e o 33 são g, então o 150 são gramas, mas o problema que saber g/L, acrescentamos esta unidade ao resultado final
x = 150 g/L

Answer 2

Bom dia!

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Dados para resolução:

C(concentração comum) → ?

m1(massa do soluto) → 33g

v(volume da solução) → 220ml → 220/1000 = 0,22l

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NOTAS SOBRE:

• O que nos interessa é o volume final da solução, ou seja, 220ml.

• As unidades precisam estar no padrão massa do soluto(g) e volume da solução(l).

220ml em  litros → 220/1000 = 0,22l

• Vou resolver a questão por dois métodos: formula e regra de três simples.

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Em busca da concentração por meio da formula:

C=m1/v

C=33/0,22

C=150g/l → (resposta)

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Em busca da concentração por meio da regra de três simples:

• Nós buscamos saber quantas gramas de soluto tem pra cada 1 litro de solução.

• 220ml é igual a 0,22l

REGRA DE TRÊS SIMPLES:

    33g--------0,22l

↑     C----------1l      ↑

• A regra é diretamente proporcional, isso levando em conta de com volume maior de solução teremos uma quantia maior de soluto.

   33g--------0,22l

↑   C----------1l    ↑

0,22C=33

C=33/0,22

C=150g/l → (resposta)

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Att;Guilherme Lima

#CEGTI#CONCENTRAÇAOCOMUM