Question

Na indústria de alimentos, para se evitar que a massa de pães e biscoitos fique com aspecto amarelado,utiliza-se como aditivo,um ácido orgânico fraco monoprótico, o propanóico. Considerando a constante de ionização do ácido propanóico igual a 1,0.10^-5 e as condições de temperatura e pressão de 25°C e 1 atm , o pH aproximado de uma solução de concentração 0,001 mol.L^-1 desse ácido é?

Answer 1

1) Encontrar o grau de ionização (α)
No enunciado diz tratar-se de um ácido fraco:

Ka=M.$\alpha$²
$10^{-5}$= $10^{-3} .$$\alpha$²
$\alpha$²= $\frac{ 10^{-5} }{ 10^{-3} }$
$\alpha$= $\sqrt{ 10^{-2}$
$\alpha$= $10^{-1}$

2) Encontrar a concentração de H+:

[H+]= Mx$\alpha$
[H+]= $10^{-3} .1. 10^{-1}$
[H+]= $10^{-4}$

3)Encontrar o pH:

pH= -㏒ [H+]
pH= -㏒ $10^{-4}$
pH= -(-4) ㏒ 10
pH= 4 log 10
pH= 4.1
pH= 4

Answer 2

Podemos afirmar que o pH aproximado de uma solução de concentração 0,001 mol.L^-1 desse ácido é: 4.

Para responder esse tipo de questão, deveremos seguir um passo-a-passo, segundo o qual:

1°) achar o grau de ionização (α)

Como no enunciado diz que é um ácido fraco:

Ka=M.²α

10⁻⁵= 10⁻³.α²

α²= (10⁻⁵)/ (10⁻³)

α= √10⁻²

α= 10⁻¹

2º) achar a concentração de H+:

[H+]= M x α

[H+]= 10⁻³ x 1 x 10⁻¹

[H+]= 10⁻⁴

Por fim, encontraremos o valor relativo ao pH

3°) achar o pH:

pH= -㏒ [H+]

pH= -㏒ 

pH= -(-4) ㏒ 10

pH= 4 log 10

pH= 4.1

pH= 4

Leia mais em:

https://brainly.com.br/tarefa/11137547