Em uma aula prática, foram preparadas cinco soluções aquosas de mesma concentração de alguns ácidos inorgânicos sulfúrico, nítrico, carbônico, borico e fosfórico. Com o objetivo de testar a força desse ácidos verificou se a condutibilidade elétrica através de um circuito acoplado a uma lâmpada . a solução ácida que acendeu a lâmpada com maior intensidade foi a de:
a) H2S
B) HNO3
C) H2CO3
D) H3BO3
E) H3PO3
Respostas
Olá!
Para sabermos qual conduz melhor a eletricidade é bom entender a relação que isso tem com a força dos ácidos.
Um ácido é considerado forte conforme o quanto ele se dissocia em água. Ou seja, um ácido forte como o HCl em água ficar 100% H⁺ e Cl⁻ , enquanto um ácido fraco como o H₃PO₃ se mantém 70% H₃PO₃ e somente 30% H⁺ e PO₃⁻.
Para uma solução conduzir eletricidade ela deve possuir alta concentração de íons para que os elétrons tenham como se locomover facilmente, portanto quanto maior a quantidade de íons, melhor a condutibilidade elétrica, e maior a força do ácido.
H₂S é um ácido fraco (ácidos sem oxigênio são fortes somente se forem HCl,HI ou HBr)
O único ácido forte entre os oxoácidos apresentados é o HNO₃, portanto a resposta é B)!
Espero ter ajudado!