Question

A transformação representada pela equação química

2 MnO– 4 (aq) + 5 C2O2– 4 (aq) + 16 H+(aq) → → 2 Mn2+(aq) + 10 CO2(g) + 8 H2O(l)

foi efetuada em condições de temperatura e pressão tais que o volume molar do CO2(g) era de 22 L/mol. Se x é o número de mols de MnO– 4, gastos na reação, e V é o volume, medido em litros, de CO2(g) gerado pela reação, obtenha

a) V como função de x;

b) a quantidade, em mols, de MnO– 4 que serão gastos para produzir 440 L de CO2(g).

Answer 1

Vamos as respostas!

questão a)
Considerando a equação fornecida, temos:

2 mil de Mn0-₄  produzem  10 mol de CO₂
2 mol --------- 10 . 22L
x mol --------- V . L


2V = 220 x
V = 110 x

questão b)
2 mol de MnO-₄  produzem  10 mol de CO₂
2 mol ------ 10.22 L
y ------------- 440 L
y = 4 mol de MnO-₄