Question

KMnO4 + NaNO2 + H2SO4  K2SO4 + MnSO4 + NaNO3 + H2O a massa de nitrito de sódio necessária para reduzir 0,5 mol de permanganato de potássio é aproximadamente:

DADOS: Mn: 55u; O: 16u; K: 39u; N:14u; Na: 23u; S:
32u
a)34,5g
b)171,0g
c)85,5g
d)69,0g
e)81,4g

Answer 1

Vamos lá:
Primeiro, temos que balancear a reação de oxirredução:

2 KMnO4 + 5 NaNO2 + 3 H2SO4 ⇒ K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 NaNO3 + 3 H2O

Agora relacionamos a quantidade permanganato de potássio com nitrito de sódio:

2 mols KMnO4    -    5 mols NaNO2 
     0,5 mols         -                n

n = 1,25 mols de NaNO2 necessários para acontecer a reação.


Agora relacionamos com a massa molar para conhecer a quantidade de massa (em gramas) necessária:


1 mol NaNO2      -    (23+14+2.16) g
   1,25 mols         -          m

m = 86,25 g de NaNO2 necessárias.

A resposta mais próxima seria a letra c)