um sólido tem cheiro acentuado à temperatura e pressão ambiente e apresenta as seguintes características físicas:
ı) pontos de fusão e ebulição baixos.
ıı) é isolante elétrico no estado sólido e fundido.
ııı) é insolúvel em água.
com base nesses dados, pode se concluir que as interações que mantém a substância no estado sólido devem ser do tipo
a) ligação covalente apolar.
b) ligação covalente polar.
c) ligação iônica.
d) pontes de hidrogênio.
e) interação de van der waals.
Respostas
A ordem de intensidade das forças intermoleculares é:
Dipolo induzido < Dipolo-dipolo < Ligações de hidrogênio
apresenta maior ponto de ebulição, pois suas moléculas estão unidas por ligações de Hidrogênio. O sólido apresenta o menor ponto de ebulição, uma vez que suas moléculas são atraídas por dipolo induzido.
Observando as características e propriedades do sólido de cheiro acentuado, pode-se afirmar que a interação que mantém essa substância no estado sólido provavelmente são as Interações de Van der Waals. Portanto, a alternativa correta que deve ser assinalada é a opção E).
O que são Interações de Van der Waals?
De forma abrangente, pode-se definir as interações de Van der Waals como a soma das forças atrativas e/ou repulsivas de determinadas moléculas que não são originadas por ligações covalentes ou eletrostáticas.
Saiba mais sobre Interações de Van der Waals em: brainly.com.br/tarefa/27819147
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