Question

Qual o calor obtido na queima de 1,000kg de um carvão que contém 4,0% de cinzas? Dados: Massa molar do carbono: 12g/mol Calor de combustão do carbono: 390 kJ/mol? gostaria de saber, por favor.

Answer 1

tira o 4 da porcentagem:
4/100 = 0,04
0,04 x 1000 = 40 kg
em 1000 kg de carvão tem 40 kg de cinzas.
1000 kg - 40 kg= 960 kg de carvão puro.

    1 kg --------- 1000 g
960 kg --------- x
  x= 960.000g

         12 g ------------ 390 kJ
960.000 g ------------ x

x= 374.400.000/12
x= 31.200.000 kJ ou 3,12 x 10 4 kJ

Answer 2

Nesta pergunta devemos considerar que os 4,0% de cinzas são impurezas.

Sendo assim 4% de 1000g equivale a 40g.

Vejamos :

4/100 = 0,04

0,04 x 1000 = 40 kg

SE TENHO 1000 kg de carvão com 40 kg de cinzas.

1000 kg - 40 kg= 960 kg

Teremos 960 KGde carvão puro.

Só devo usar nos cálculos a massa pura => que é 960g de carvão.

12g de C -------------->390KJ

960g de C ------------> X

Faço a regra de três

       12 g ------------ 390 kJ

960.000 g ------------ x

x= 374.400.000/12

x= 31.200.000 kJ ou 3,12 x 10 4 kJ

12.X = 390.960

X = 374.000/12

X = 31.200 KJ serão gerados nessa reação.

ou 3,12 x 10 4 kJ