Considere:
FE + HCL -> FECL2 + H2
Sabendo que a reação apresenta rendimento de 78% e que a mesma ocorre a 25% e 101 KPA, responda:
a) Quantos mols de FECL3 serão produzidos a partir de 350 mols de FE?
b) Qual a massa de HCL necessária para formar 1,0 kg de FECL3?
Dados: FE: 56 u
CL: 35,5 u
H: 1 u
c) Qual a massa, em kg, de FE necessária para produzir 1,6.10^6 cm³ de H2 nas condições descritas no texto?
Dados: Fe: 56 u
V: 8,3/4.m.t/ P onde:
V: Volume em litros TK: T°C + 273,15
P: Pressão em KPA
N: Número de Mols
T: Temperatura em Kelvin
Me ajudem? ):
Respostas
respondido por:
2
a) faça uma regra de três simples...
1 mol de Fe --------- 1 mol de FeCl2
350 mol de Fe --------- X
X = 350 mol de FeCl2
Daí olhamos o rendimento que é de 78%
78/100 de 350
78.35/10 = 273 mol de FeCl2
1 mol de Fe --------- 1 mol de FeCl2
350 mol de Fe --------- X
X = 350 mol de FeCl2
Daí olhamos o rendimento que é de 78%
78/100 de 350
78.35/10 = 273 mol de FeCl2
Anônimo:
Obrigada! s2
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