Question

a solubilidade do SrF2 e igual a 8.5×10 elevado a -5 mol/lqual e o valor da constante kps me ajuda

Answer 1

SrF2 (s) ⇒ Sr+2 (aq) + 2 F- (aq)

Solubilidade = S = 8,5 x 10*-5 mol/L

[SrF2] = [Sr+2] = [F-]² 

Kps = [Sr²+] x [F¹-]² 

Kps = S x (2 S)² ⇒ 4 S3 = (4 x 8,5 x 10*-5)³

Kps = (3,4 x 10*-4)³

Kps = 3,9 x 10*-11 

Espero ter ajudado.