Question

A variação de entalpia para a reação, dada pela equação:

4 HCI[g] + O²[g] → 2 H²O[g] + 2 Cl²[g]
DADOS:

H - CI = 103,1

H - O = 110,6

O = O = 119,1

Cl - Cl = 57,9

Answer 1

HCl -> 1H ligado a 1Cl / ΔH= 103,1.4 = 412,4 (multiplicou-se por 4 porque são 4 mols)
O2  -> 1O ligado a 1O / ΔH=119,1

H2O --> 2H ligado a 1O --> ΔH= 110,6x2 = 221,2.2 = 442,4(multiplicou-se por 2 pois há 2 mols)
Cl2 --> 1Cl ligado a 1Cl --> ΔH=57,9x2=115,8 (multiplicou-se por 2 pois há 2 mols)

Agora para achar o ΔH da reação, basta subtrair a energia dos reagentes da dos produtos
ficando assim:
ΔHr - ΔHp =
ΔH = (412,4 + 119,1) - (442,4 + 115,8)

ΔH = (531,5) - (558,2)
ΔH = - 26,7 (reação exotérmica).

Answer 2

Resposta:

Olá,

dada a reação:  

4HCl(g) + O₂(g) -------> 2H₂O(g) + 2Cl₂(g)

A variação de Entalpia dessa reação de combustão será dada pela diferença de entalpia das ligações dos reagentes menos a do produto. Vamos então calcular primeiro a dos reagentes chamando de Hr a energia de ligação dos reagentes.

Temos 4 ligações H-Cl, e 1 ligação dupla O=O, logo :

Hr = 4*(H-Cl) + 1*(O=O)

Hr = 4*103,1 + 119,1

Hr = 412,4 + 119,1  

Hr = 531,5 Kcal

Nos produtos agora:

A molécula de água é formada por duas ligações H-O---> : (H-O-H) vulgo H₂O

Como você tem duas moléculas de água (H-O-H) + (H-O-H) verá que terás então 4 ligações (H-O) basta contá-las aí, por isso fiz questão de abrir a ligação da molécula de água para ficar mais claro ainda. Em relação ao Cl₂, você terá duas ligações Cl - Cl, pois há 2 mols. Sendo assim, para os produtos ,Hp, temos que:

Hp = 4*(H-O) + 2*(Cl-Cl)

Hp = 4*110,6 + 2*57,9

Hp = 442,4 + 115,8

Hp = 558,2 Kcal.

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A variação de Entalpia para energias de ligações é dada pelo somatório da energia de ligação dos reagentes menos a dos produtos:  

ΔH = 531,5 - 558,2

ΔH = -26,7 Kcal.