Um gás sofre uma expansão sob temperatura constante,o volume ocupado inicialmente pelo gás era 0,5 litros e no final do processo passou a ser 1,5 litros.Sabendo que a expressão inicial sob o gás era o normal no ambiente,ou seja,i atm,qual a pressão final sob gás?
Respostas
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1
Pela lei dos gases:
Como a expansão é isotérmica, a temperatura permanece constante, então T1 = T2.
Simplificando a expressão temos:
P1.V1 = P2.V2
Substituindo os dados fornecidos na expressão acima temos:
1atm.0,5L = P2.1,5L
P2 = 1.0,5/1,5
P2 = 0,33 atm aproximadamente
Como a expansão é isotérmica, a temperatura permanece constante, então T1 = T2.
Simplificando a expressão temos:
P1.V1 = P2.V2
Substituindo os dados fornecidos na expressão acima temos:
1atm.0,5L = P2.1,5L
P2 = 1.0,5/1,5
P2 = 0,33 atm aproximadamente
respondido por:
0
v1= 0,5l
v2= 1,5l
p1= 1atm
p2= ?
1 •0,5 = p2 • 1,5
0,5 = 1,5p2
1,5p2 = 0,5
p2= 0,5/1,5
p2= 0,33atm
Anexos:
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