Question

a)Determine o calor de formação do dióxido de nitrogênio NO3(g) e escreva a equação termoquimica de formação dessa substância.
b) Qual o valor envolvido na reação de 48L de N2(g) nas mesmas condições de temperatura e pressão? (Dado 1 mol de N2(g)=24L)

Com explicação e cálculos pfv '-'

Answer 1

Cada elemento tem um calor de formação e diferença entre o calor dos reagentes e dos produtos é que dá o valor do deltaH.
Elementos simples tem calor de formação = 0 e cada valor é multiplicado pela quantidade de mols.

Diante disso, temos:

a)N2 + O2 ----> 2NO2
0 kcal + 0 kcal ----> 2x kcal < calor de formação de cada substância.
deltaH = 2x - 0

Como deltaH = +180 kcal, temos:
180 = 2x -0
x = + 90 kcal

Equação termoquímica de formação do NO2 é, então:
N2 + O2 ----> 2NO2     deltaH = + 90 kcal/mol

b) A quantidade de calor de reação de 1 mol de N2 = +180 kcal, logo:
1 mol de N2 ------ 24 L ------ +180 kcal
                             48 L ------ +360 kcal
O calor envolvido na reação de 48L = +360 kcal