Question

10. um estudante realizou um experimento colocando para reagir 40g de uma base e 100g de um ácido em um recipiente. Foram produzidos 71g de um sal, uma certa quantidade de água, sobrando 51 g do ácido sem reagir.
(massa de agua formada = 18g
massa de ácido que reagiu = 49g)

c) Ao realizar outro experimento com os mesmos reagentes, quais as massas de base e de ácido que devem ter sido colocadas para reagir, para formar 21,3g de sal, sabendo que sobraram 6g de base sem reagir?

eu sei que base + ácido tem que dar 27,3 (sal + excesso), só que nao sei como chegar nesse resultado!!

Answer 1

Olá, a resolução é a seguinte:
Coloca-se para reagir 100g de Ácido, porém há o excesso (sobra) de 51g.
(100g - 51g) 
Portanto reage 49g de ácido.
Quantidade de H2O formada:  (40g+49g) total que será formado será de 89g. Como sabemos que a massa formada de sal é de 71g retiramos ele da massa total (89g). Sobrará 18g que será da água.
Temos então...
                                      Base + Ácido -----> Sal   +   H2O
O que foi dado:              40g      49g             71g       18g
O que foi pedido:             X         Y                21,3g     W

Agora usa-se de regra de três.
                      Base     Sal
Temos:           40g       71g
Queremos:      X          21,3g           71.X = 40 . 21,3       X = 12g

                      Ácido     Sal
Temos:           49g       71g
Queremos:      Y          21,3g           71.Y = 49 . 21,3       Y = 14,7g

Assim descobrimos a massa que foi formada da água:
A massa total que reagiu (12g + 14,7g) foi de 26,7g.
26,7g (total) - 21,3g (sal) = 5,4g que será da água.

A massa de base com excesso será de (12g (base) + 6g (excesso) = 18g

Espero ter ajudado!

Obs. Nunca se soma a massa do sal (por exemplo) com o excesso. O excesso não entra na reação, pois ele não terá com que reagir.