Question

foram misturadas duas amostras de solução aquosas de RboH, uma de volume igual 400ml e 0,25 mol/L e a outra de volume igual a 250ml e 0,60 mol/L. Qual será a concentração final ou resultante?
(Cálculos por favor)

Answer 1

kkkk, eae man


Primeira solução:

400 ml    0,25 mol/l

0,4 l         0,25 mol/ l

0,4 . 0,25 = 0,1 mols em 400 ml

Segunda solução

250 ml     0,6 mol/ l

0,25 l       0,6  mol /l

0,25 . 0,6   = 0,15 mols em 250 ml

Solução final

400 ml + 250 ml  = 650 ml = 0,65 l

0,1 mols + 0,15 mols = 0,16 mols

Concentração final = 0,16 / 0,65 = 0,24 mol /l 

Answer 2

O jeito que aqule cara somou nao esta certo , ele somou 0,1 + 0,15 e disse que a resposta era 0,16 , mas nao se soma dessa forma ou seja a conta esta incorreta. COMO NO NÚMERO 0,15 TEM DUAS NÚMEROS APOS A VIRGULA o numero 0,1 tambem teria que ser para ocorrer a soma entao seria adicionado o número zero ao lado do 1 ficando assim:

0,15+0,10

Ficando entao 0,25

Substituindo na forma seria entao assim

C= CONCENTRAÇÃO FINAL

V=VOLUME FINAL

C1= CONCENTRAÇÃO DA 1 SOLUCAO

C2=CONCENTRAÇÃO DA 2 '"

V1=VOLUME DA 1 "'

V2= VOLUME DA 2"'

C=?

V=V1+V2= 0,4+0,25=0,65L

C1=0,25M

C2=0,60M

V1=400mL-L=0,4L

V2=250mL-L=0,25

C × V = C1 × V1 + C2 × V2

C × 0,65 = 0,25 × 0,4 + 0,60 × 0,25

0,65C = O,1 + 0,15

0,65C = 0,25

C = 0,25 / 0,65

C = 0,38 mol/L

Espero ter ajudado.