Question

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Mol

Answer 1

2. Sendo essa mesmo a reação, o balanceamento:

4 FeNO3 + 3 NH4OH = 2 Fe2O3 + 3 HNO3 + 4 NH3

Dadas massas atômicas:
Fe = 56 u, N = 14 u, O = 16 u, H = 1 u

FeNO3 = nitrato de ferro I (creio que não existe, só temos o II e o III, mas pelo que sua profª passou esse seria o nome)
Massa molecular = 56+14+3*16 = 118 u

NH4OH = hidróxido de amônio
Massa molecular = 14+5*1+16 = 35 u

Fe2O3 = óxido de ferro III
Massa molecular = 2*56+3*16 = 160 u

HNO3 = ácido nítrico
Massa molecular = 1+14+3*16 = 62 u

NH3 = amônia
Massa molecular = 14+3*1 = 17 u

3. Resolvendo:
a) Sendo as massas molares: O = 16 g/mol, H = 1 g/mol, temos: 
     1 mol de H2O ---- 18 g
        x------------------- 180 g
        x = 10 mol

b) Sendo as massas molares: S = 32 g/mol, temos:
    H2SO4 = 2*1+32+4*16 = 98 g/mol
    1 mol de H2SO4 ---- 98 g
     5 mol ------------------ 490 g

c) Massas molares:
K = 39 g/mol
K2SO4 = 2*39+32+4*16 = 174 g/mol

1 mol -------- 174 g
 x mol ------- 1000 g
  x  = 5,75 mol (aproximadamente)

d) Massas molares:
Fe = 56 g/mol
FeS2 = 56+2*32 = 120 g/mol

1 mol ---- 120 g ----- 6*10^23 moléculas
                1200 g ----6*10^24 moléculas

4. Fórmula molecular: C8H10O
Massas atômicas: C = 12u, H = 1u, O = 16u
Massa molecular: 8*12+10*1+16 = 122 u

Answer 2

Resposta:

2. Sendo essa mesmo a reação, o balanceamento:

4 FeNO3 + 3 NH4OH = 2 Fe2O3 + 3 HNO3 + 4 NH3

Dadas massas atômicas:

Fe = 56 u, N = 14 u, O = 16 u, H = 1 u

FeNO3 = nitrato de ferro I (creio que não existe, só temos o II e o III, mas pelo que sua profª passou esse seria o nome)

Massa molecular = 56+14+3*16 = 118 u

NH4OH = hidróxido de amônio

Massa molecular = 14+5*1+16 = 35 u

Fe2O3 = óxido de ferro III

Massa molecular = 2*56+3*16 = 160 u

HNO3 = ácido nítrico

Massa molecular = 1+14+3*16 = 62 u

NH3 = amônia

Massa molecular = 14+3*1 = 17 u

3. Resolvendo:

a) Sendo as massas molares: O = 16 g/mol, H = 1 g/mol, temos: 

    1 mol de H2O ---- 18 g

       x------------------- 180 g

       x = 10 mol

b) Sendo as massas molares: S = 32 g/mol, temos:

   H2SO4 = 2*1+32+4*16 = 98 g/mol

   1 mol de H2SO4 ---- 98 g

    5 mol ------------------ 490 g

c) Massas molares:

K = 39 g/mol

K2SO4 = 2*39+32+4*16 = 174 g/mol

1 mol -------- 174 g

 x mol ------- 1000 g

 x  = 5,75 mol (aproximadamente)

d) Massas molares:

Fe = 56 g/mol

FeS2 = 56+2*32 = 120 g/mol

1 mol ---- 120 g ----- 6*10^23 moléculas

               1200 g ----6*10^24 moléculas

4. Fórmula molecular: C8H10O

Massas atômicas: C = 12u, H = 1u, O = 16u

Massa molecular: 8*12+10*1+16 = 122 u

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Explicação: